1、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化，生成氫氧化鐵，其反應(yīng)方程式為4Fe(OH)? + O? + 2H?O == 4Fe(OH)?。
2、氫氧化亞鐵的性質(zhì)：氫氧化亞鐵Fe(OH)2在常溫常壓下為白色固體，但極易被氧化為Fe(OH)3，故多呈紅褐色。
(相關(guān)資料圖)
3、在稀酸中迅速溶解生成亞鐵鹽。
4、在堿性溶液中是強(qiáng)還原劑。
5、氫氧化亞鐵細(xì)粉噴射于空氣中，則立即燃燒發(fā)出火花。
6、相對(duì)密度為三點(diǎn)四。
7、受熱時(shí)分解。
8、不溶于堿溶液，難溶于水，溶于氯化銨。
9、氫氧化亞鐵的制備：選用純硫酸亞鐵FeSO4·7H2O結(jié)晶，在預(yù)先通氮?dú)獾臈l件下用煮沸冷卻過(guò)的不含氧氣的水溶解，以大約1.6摩爾每升的濃度為宜。
10、準(zhǔn)備約10升濃氫氧化鈉水溶液。
11、這種溶液用不含氧的水配制。
12、在攪拌下，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，待灰綠色沉淀沉降之后，用虹吸管將上層澄清液吸出，用無(wú)氧水反復(fù)洗滌。
13、過(guò)濾后在室溫下干燥。
14、注意此制備過(guò)程須在純氮?dú)庵羞M(jìn)行。
15、以上內(nèi)容參考：百度百科-氫氧化亞鐵。
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